Université Lyon 1
Arqus
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  • Domaine : Masters du domaine SCIENCES ET TECHNOLOGIES
  • Diplôme : Master
  • Mention : Chimie
  • Parcours : M2 Chimie inorganique
  • Unité d'enseignement : Thermodynamique des systèmes. Elaboration-extraction
Nombre de crédits de l'UE : 3
Code APOGEE : CHM2022M
UE Libre pour ce parcours
UE valable pour le semestre 1 de ce parcours
    Responsabilité de l'UE :
GOUTAUDIER CHRISTELLE
 christelle.goutaudieruniv-lyon1.fr
04.72.43.10.52
    Type d'enseignement
Nb heures *
Cours Magistraux (CM)
18 h
Travaux Dirigés (TD)
0 h
Travaux Pratiques (TP)
0 h
Durée de projet en autonomie (PRJ)
0 h
Durée du stage
0 h
Effectif Cours magistraux (CM)
210 étudiants
Effectif Travaux dirigés (TD)
35 étudiants
Effectif Travaux pratiques (TP)
18 étudiants

* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.

    Pré-requis :

M1 CHIMIE ou niveau équivalent d’Ecole Ingénieur

UE CHM 1192M (Du diagramme de phase au procédé)
    Compétences attestées (transversales, spécifiques) :

- Maîtriser la lecture des diagrammes isobare/isotherme de systèmes ternaires simples

- Déduire du diagramme de phases les informations essentielles

- Exploiter de façon qualitative et quantitative le diagramme d'équilibre à des fins d'élaboration

- Définir la stratégie d’extraction et de purification du composé utile

- Préciser les conditions opératoires optimales d’isolement d’un produit ayant les qualités requises

    Programme de l'UE / Thématiques abordées :

Les propriétés de la matière sont étroitement liées au mode d'élaboration qui repose sur des méthodes et des techniques extrêmement variées. C'est au chimiste que reviennent la définition et la mise au point des différentes étapes du procédé. Dans tous les cas, la thermodynamique des équilibres entre phases peut apporter des réponses rationnelles et quantitatives sur les différentes voies d'élaboration, en faire le choix et optimiser les conditions opératoires. En effet, les diagrammes de phases sont une représentation graphique des états d’équilibres d’un système. Ils expriment, de façon concrète, le nombre et la nature des phases pouvant être observées, leur stœchiométrie… Ils sont donc d’un intérêt primordial dans de nombreux domaines de la chimie, la physique, la géologie, la métallurgie, la croissance cristalline et les sciences des matériaux…, depuis les réactifs de départ jusqu’à l’extraction et la purification de la molécule utile.

I- Rappels et Définition des Systèmes Multiconstitués

II- Représentation Graphique des Etats d’Equilibres

II-1. Représentation de la composition des systèmes simples

II-2. Représentation du diagramme complet des équilibres d’un système

II-3. Sections isobare/isotherme/isoplèthe

III- Règle du Levier Généralisée

III-1. Préparation d’un mélange de plusieurs échantillons

III-2. Séparation d’un mélange en plusieurs phases

IV- Les Systèmes ternaires

IV-1. Système sous une phase

IV-2. Système sous deux phases

IV-3. Système sous trois phases

IV-4. Systèmes sous quatre phases

IV-5. Etude de cas concrets et Applications    
    Liste des autres Parcours / Spécialité / Filière / Option utilisant cette UE :
Date de la dernière mise-à-jour : 16/05/2018
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