Université Lyon 1
Université de Lyon
Arqus
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  • Domaine : Licences du domaine SCIENCES, TECHNOLOGIES, SANTE
  • Diplôme : Licence
  • Mention : Physique, chimie
  • Parcours : Matériaux
  • Unité d'enseignement : Constitution de la matière - liaisons chimiques
Nombre de crédits de l'UE : 6
Code APOGEE : CHM1009L
UE Libre pour ce parcours
UE valable pour le semestre 1 de ce parcours
    Responsabilité de l'UE :
KADDOURI ABDEL HAKIM
 akim.kaddouriircelyon.univ-lyon1.fr
04.72.44.84.76
 thierry.caillot3univ-lyon1.fr
KADDOURI ABDEL HAKIM
 akim.kaddouriircelyon.univ-lyon1.fr
04.72.44.84.76
    Type d'enseignement
Nb heures *
Cours Magistraux (CM)
30 h
Travaux Dirigés (TD)
30 h
Travaux Pratiques (TP)
0 h
Durée de projet en autonomie (PRJ)
h
Durée du stage
h
Effectif Cours magistraux (CM)
étudiants
Effectif Travaux dirigés (TD)
étudiants
Effectif Travaux pratiques (TP)
étudiants

* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.

    Pré-requis :
Notions de mathématiques de base (Systèmes d'équations à 1 ou plusieurs inconnues, Théorème de pythagore, Mesures de surface et de volume, règle de proportionnalité, géométrie dans l'espace, repère orthonormé)
    Compétences attestées (transversales, spécifiques) :
Compétences spécifiques :
Savoirs : Décrire la matière et la quantifier au niveau atomique et à l'échelle humaine
Décrire un atome et des molécules simples
Décrire les différents types de liaisons chimiques
Décrire un solide grâce aux notions de cristallographie

Savoirs-faire : Relier les différentes grandeurs utilisées à l’échelle atomique (unités de masse atomique, numéro atomique, nombre de masse…) et à l’échelle humaine (mole, masse molaire, volume molaire, masse…) et passer d’une échelle à l’autre aisément                                                                                Déterminer la configuration électronique d'un atome
Placer un atome dans le tableau périodique
Construire une molécule simple avec les atomes qui la compose et déterminer sa géométrie

Compétences transversales :                                                                                                                    Expliquer clairement une démarche scientifique                                                                                        Organiser les informations                                                                                                                          Faire preuve de rigueur                                                                                                                            



    Programme de l'UE / Thématiques abordées :

Cet enseignement traite en détail la constitution de la matière et les liaisons chimiques. La description de  l’atome et des hydrogénoïdes  à l’état fondamental, via des modèles simples et des modèles plus élaborés, ainsi que leur comportement (excitation, ionisation) lors de leur interaction avec une source d’énergie extérieure (bombardement électronique, irradiation lumineuse) sont abordés. Les règles de remplissage des niveaux énergétiques sont décrites, elles permettent la détermination des configurations électroniques des atomes polyélectroniques et leur classification dans le tableau périodique. En particulier, cet enseignement permet de poser les bases pour la compréhension des propriétés physico-chimiques (rayon atomique/ionique, électrons de cœur/de valence, énergie d’ionisation, affinité électronique, électronégativité, …etc) des atomes. Ces connaissances sont ensuite appliquées pour décrire la formation des liaisons chimiques dans les molécules via la combinaison d’orbitales atomiques. La construction des diagrammes des niveaux d’énergie des orbitales moléculaires ainsi que la théorie des bandes pour expliquer les propriétés de conductivité électronique des solides sont également traitées. Le principe de base pour la représentation des molécules polyatomiques (méthode VSEPR), est expliqué, les règles sont décrites puis leur emploi est illustré par des exemples. La notion de moment dipolaire des molécules est définie, en liaison avec l’électronégativité des atomes, puis illustrée par différents exemples. Les liaisons intermoléculaires sont aussi décrites.

La dernière partie de cet enseignement concerne la matière à l’état solide. Après une courte introduction sur la cristallochimie, des exemples de solides qui cristallisent dans une structure cubique (Primitif, Centré et à faces centrées) sont présentés. Les paramètres tels que le rayon des atomes ou des ions, la masse volumique, la nature des sites interstitiels, la compacité, sont décrits et des exemples de calculs sont effectués.

    Liste des autres Parcours / Spécialité / Filière / Option utilisant cette UE :
Date de la dernière mise-à-jour : 20/07/2022
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