Le programme est constitué de trois parties :
Partie I : Structure de la matière et liaisons chimiques
1) Atome, Ion, Element chimique :
- Structure
- L’atome d’hydrogène : modèle de Bohr
- Les atomes poly-électroniques
- Construction du tableau périodique (orbitales atomiques et configurations électroniques)
- Evolution de grandeurs dans le tableau périodique (affinité, électronégativité)
- Energies d’ionisation et leur évolution dans le tableau périodique
- Rayons des atomes et des ions, et leur évolution dans le tableau périodique
2) Les liaisons chimiques
- La liaison covalente
- La liaison ionique et la liaison iono-covalente
- Les liaisons de Van der Waals et hydrogène
- La liaison métallique
- Géométrie des molécules (VSEPR)
- Orbitales Moléculaires
Partie II : Les réactions chimiques
1) Spontanéité d’une réaction chimique
- Construire une réaction chimique
- Les tableaux d’avancement
- Le premier principe de la thermodynamique appliqué aux réactions chimiques
- Le deuxième principe de la thermodynamique appliqué aux réactions chimiques
2) Les équilibres chimiques
- Constante et quotient d’équilibre
- Les équilibres acido-basiques
- Les équilibres de solubilité
- Les équilibres d’oxydoréduction
Partie III : Chimie organique
1) Structure des molécules organiques
- Fonctions, bases de nomenclature
- Stéréoisomérie
- Types de représentations
- Stéréoisomérie de conformation
- Stéréoisomérie de configuration
2) Effets électroniques et leurs conséquences
- Polarité des liaisons
- Effet inductif
- Effet mésomère
- Acidité, basicité
