Les propriétés de la matière sont étroitement liées au mode d'élaboration qui repose sur des méthodes et des techniques extrêmement variées. C'est au chimiste que reviennent la définition et la mise au point des différentes étapes du procédé. Dans tous les cas, la thermodynamique des équilibres entre phases peut apporter des réponses rationnelles et quantitatives sur les différentes voies d'élaboration, en faire le choix et optimiser les conditions opératoires. En effet, les diagrammes de phases sont une représentation graphique des états d’équilibres d’un système. Ils expriment, de façon concrète, le nombre et la nature des phases pouvant être observées, leur stœchiométrie… Ils sont donc d’un intérêt primordial dans de nombreux domaines de la chimie, la physique, la géologie, la métallurgie, la croissance cristalline et les sciences des matériaux…, depuis les réactifs de départ jusqu’à l’extraction et la purification de la molécule utile.
I- Rappels et Définition des Systèmes Multiconstitués
II- Représentation Graphique des Etats d’Equilibres
II-1. Représentation de la composition des systèmes simples
II-2. Représentation du diagramme complet des équilibres d’un système
II-3. Sections isobare/isotherme/isoplèthe
III- Règle du Levier Généralisée
III-1. Préparation d’un mélange de plusieurs échantillons
III-2. Séparation d’un mélange en plusieurs phases
IV- Les Systèmes ternaires
IV-1. Système sous une phase
IV-2. Système sous deux phases
IV-3. Système sous trois phases
IV-4. Systèmes sous quatre phases
IV-5. Etude de cas concrets et Applications
