Université Lyon 1
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  • Unité d'enseignement : Constitution de la matière - partie 2
Nombre de crédits de l'UE : 3
Code APOGEE : CHM1015L
    Responsabilité de l'UE :
CAILLOT THIERRY
 thierry.caillot3univ-lyon1.fr
04.72.44.58.58
    Type d'enseignement
Nb heures *
Travaux Dirigés (TD)
39 h

* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.

    Pré-requis :
Constitution de la matière - Partie 1 : CHM1A01L
    Compétences attestées (transversales, spécifiques) :
Compétences spécifiques :
Savoirs :
Décrire des molécules simples
Décrire les différents types de liaisons chimiques
Décrire un solide grâce aux notions de cristallographie

Savoirs-faire :
Construire une molécule simple avec les atomes qui la compose et déterminer sa géométrie                          Utiliser la théorie des orbitales moléculaires                                                                                                       Décrire la structure d'un solide

Compétences transversales :                                                                                                                    Expliquer clairement une démarche scientifique                                                                                        Organiser les informations                                                                                                                          Faire preuve de rigueur   
    Programme de l'UE / Thématiques abordées :

Cet enseignement traite en détail  les liaisons chimiques. La formation des liaisons chimiques covalente est expliquée dans les molécules via la combinaison d’orbitales atomiques. La construction des diagrammes des niveaux d’énergie des orbitales moléculaires ainsi que la théorie des bandes pour expliquer les propriétés de conductivité électronique des solides sont également traitées. Le principe de base pour la représentation des molécules polyatomiques (méthode VSEPR), est expliqué, les règles sont décrites puis leur emploi est illustré par des exemples. La notion de moment dipolaire des molécules est définie, en liaison avec l’électronégativité des atomes, puis illustrée par différents exemples. Les liaisons intermoléculaires sont aussi décrites.

La seconde partie de cet enseignement concerne la matière à l’état solide. Après une courte introduction sur la cristallochimie, des exemples de solides qui cristallisent dans une structure cubique (Primitif, Centré et à faces centrées) sont présentés. Les paramètres tels que le rayon des atomes ou des ions, la masse volumique, la nature des sites interstitiels, la compacité, sont décrits et des exemples de calculs sont effectués.

L’objectif de cet enseignement est de présenter les bases de chimie nécessaires à la poursuite d'études dans le domaine de la chimie ou aux interfaces physique/chimie ou chimie/biochimie.
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