- Unité d'enseignement : Cinétique chimique, réactivité, mécanismes
Nombre de crédits de l'UE : 6
Code APOGEE : CHM2002L
Type d'enseignement
Nb heures *
Cours Magistraux (CM)
24 h
Travaux Dirigés (TD)
12 h
Travaux Pratiques (TP)
20 h
* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.
Pré-requis :
Thermodynamique des équilibres chimiques
Compétences attestées (transversales, spécifiques) :
compréhension de l'évolution des réactions chimiques avec ses contraintes
Programme de l'UE / Thématiques abordées :
(24h de cours, 12h de TD, 20 h de TP) 4 cycles pédagogiques Cycle 1 - Introduction et cinétique des réactions simples en réacteur fermé Objet de la Cinétique chimique. Cinétique et thermodynamique. Cinétique homogène et cinétique hétérogène. Facteurs de la cinétique: degre d'avancement. Réactions élémentaires et réactions composées Définition générale instantanée et locale. Application aux réacteurs isothermes fermés, à volume constant. Ordre global et ordres partiels Intégration des lois cinétiques simples (ordre 0,1,2, 3, n) Avancement, taux de conversion et vitesse dans un réacteur dynamique Cycle 2 - Cinétique expérimentale. Méthode directes et indirectes de mesure des paramètres cinétiques. Présentation des postes expérimentaux. Cycle 3 - Activation des processus chimiques Influence de la température. Loi d'Arrhénius Catalyse homogène et hétérogène Photocatalyse - Rendement quantique Catalyse enzymatique Cycle 4 - Réactions complexes et mécanismes Réactions réversibles, successives ou parallèles. Intermédiaires réactionnels radicalaires ou ioniques. Mécanisme réel et étapes élémentaires. Réactions par stade. Réactions en chaîne linéaire, ramifiée. Loi de vitesse pour un processus complexe: Principe de simplicité Principe de l'état d'équilibre Principe de l'état quasi stationnaire.
Parcours / Spécialité / Filière / Option utilisant cette UE :
Date de la dernière mise-à-jour : 21/07/2017
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