La réaction chimique : Fiche UE : Offre de formation

Nombre de crédits de l'UE : 6
Code APOGEE : CHM1008L

Responsabilité de l'UE :

AUVRAY LAURENT

laurent.auvrayuniv-lyon1.fr

04.26.23.45.24

Type d'enseignement

Nb heures *

Cours Magistraux (CM)

24 h

Travaux Dirigés (TD)

30 h

Travaux Pratiques (TP)

6 h

* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.

Pré-requis :

- Mathématiques : algèbre de base, différentielle, calcul intégral simple, résolution d’une équation du 2^nd degré.

- Bases de l'argumentation scientifique

- Connaissances de base en français pour la rédaction de compte-rendus scientifiques

Compétences attestées (transversales, spécifiques) :

- Manipuler les mécanismes fondamentaux à l’échelle microscopique, modéliser les phénomènes macroscopiques, relier un phénomène macroscopique aux processus microscopiques (niveau attendu = notions)

- Utiliser les notions de base dans les différents domaines de la chimie (niveau attendu = notions)

- Identifier et mener en autonomie les différentes étapes d’une démarche expérimentale (niveau attendu = notions)

- Développer une argumentation avec esprit critique (niveau attendu = notions)

- Se servir aisément des différents registres d’expression écrite et orale de la langue française (niveau attendu = application)

Programme de l'UE / Thématiques abordées :

A) La réaction chimique
- Connaître quelques réactions particulières (formation, combustion, déshydrogénation,
déshydratation, dissolution…)
- Notions de réaction totale et de réaction réversible
- Tableau d’avancement : notion de stoechiométrie, réactifs limitants, avancement d’une
réaction.
B) Les états de la matière
- Etats de la matière (solide, liquide, gaz) et changements d’état
- Diagramme d’état d’un corps pur
- Etat standard
- Gaz parfaits, pression de vapeur saturante, notion d’activité.
C) Thermochimie
- Notion de transformation
- Premier principe : W, Q, ΔU, ΔH
- Mesure de transferts thermiques : calorimétrie
- Second principe : notion d’entropie
- Spontanéité et évolution d’une réaction : ΔG et loi d’action de masse.
D) Principe d’évolution
- Quotient de réaction Q (phases gazeuses et solutions) et équilibre chimique
- Principe de Le Chatelier et relation de Van’t Hoff
- Etude de quelques équilibres en solution particuliers : acido-basiques, de dissolution / précipitation et d’oxydo-réduction.

Parcours / Spécialité / Filière / Option utilisant cette UE :

Date de la dernière mise-à-jour : 15/02/2022