Université Lyon 1
Université de Lyon
Arqus
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  • Domaine : Licences du domaine SCIENCES, TECHNOLOGIES, SANTE
  • Diplôme : Licence
  • Mention : Sciences de la Vie
  • Parcours : Bio-informatique, statistique et modélisation
  • Unité d'enseignement : La réaction chimique
Nombre de crédits de l'UE : 6
Code APOGEE : CHM1008L
UE Libre pour ce parcours
UE valable pour le semestre 1 de ce parcours
    Responsabilité de l'UE :
AUVRAY LAURENT
 laurent.auvrayuniv-lyon1.fr
04.72.43.18.98
    Type d'enseignement
Nb heures *
Cours Magistraux (CM)
24 h
Travaux Dirigés (TD)
30 h
Travaux Pratiques (TP)
6 h
Durée de projet en autonomie de l'étudiant (PRJ)
0 h
Durée du stage
0 h
Effectifs Cours magistraux (CM)
210 étudiants
Travaux dirigés (TD)
35 étudiants
Travaux pratiques (TP)
18 étudiants

* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.

    Pré-requis :
- Mathématiques : algèbre de base, différentielle, calcul intégral simple, résolution d’une équation du 2nd degré.
- Bases de l'argumentation scientifique
- Connaissances de base en français pour la rédaction de compte-rendus scientifiques
    Compétences attestées (transversales, spécifiques) :
- Manipuler les mécanismes fondamentaux à l’échelle microscopique, modéliser les phénomènes macroscopiques, relier un phénomène macroscopique aux processus microscopiques (niveau attendu = notions)
- Utiliser les notions de base dans les différents domaines de la chimie (niveau attendu = notions)
- Identifier et mener en autonomie les différentes étapes d’une démarche expérimentale (niveau attendu = notions)
- Développer une argumentation avec esprit critique (niveau attendu = notions)
- Se servir aisément des différents registres d’expression écrite et orale de la langue française (niveau attendu = application)
    Programme de l'UE / Thématiques abordées :
A) La réaction chimique
- Connaître quelques réactions particulières (formation, combustion, déshydrogénation,
déshydratation, dissolution…)
- Notions de réaction totale et de réaction réversible
- Tableau d’avancement : notion de stoechiométrie, réactifs limitants, avancement d’une
réaction.
B) Les états de la matière
- Etats de la matière (solide, liquide, gaz) et changements d’état
- Diagramme d’état d’un corps pur
- Etat standard
- Gaz parfaits, pression de vapeur saturante, notion d’activité.
C) Thermochimie
- Notion de transformation
- Premier principe : W, Q, ΔU, ΔH
- Mesure de transferts thermiques : calorimétrie
- Second principe : notion d’entropie
- Spontanéité et évolution d’une réaction : ΔG et loi d’action de masse.
D) Principe d’évolution
- Quotient de réaction Q (phases gazeuses et solutions) et équilibre chimique
- Principe de Le Chatelier et relation de Van’t Hoff
- Etude de quelques équilibres en solution particuliers : acido-basiques, de dissolution / précipitation et d’oxydo-réduction.
    Liste des autres Parcours / Spécialité / Filière / Option utilisant cette UE :
Date de la dernière mise-à-jour : 15/02/2022
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