* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.
B) Les états de la matière
- Etats de la matière (solide, liquide, gaz) et changements d'état
- Diagramme d'état d'un corps pur
- Etat standard
- Gaz parfaits, pression de vapeur saturante.
C) Thermochimie
- Définitions, conventions et notion de transformation
- Premier principe : W, Q, ∆U, ∆H
- Mesure de transferts thermiques : calorimétrie
- Second principe : notion d'entropie
- Notion d'activité
- Spontanéité et évolution d'une (R) : ∆RG et loi d'action de masse.
D) Principe d'évolution
- Quotient de réaction Q (phases gazeuses et solutions) et équilibre chimique
- Lois de Le Chatelier et de Van't Hoff
- Etude de quelques équilibres en solution particuliers :
o Acido-basiques
o De dissolution et de précipitation
o D'oxydo-réduction
2) Utiliser les notions de base dans les différents domaines de la chimie :
- Définir la notion de spontanéité d'une réaction, dans des conditions standard ou quelconques
- Définir les notions d'équilibre chimique, de quotient de réaction et de constante d'équilibre
- Enoncer et interpréter le principe de Le Chatelier.
2) Utiliser les notions de base dans les différents domaines de la chimie :
- Construire un tableau d'avancement
- Calculer à une température quelconque, à partir de données thermodynamiques de base, les grandeurs thermodynamiques standards associées à une réaction chimique.
- Justifier le caractère spontané (ou non) d'une réaction chimique
- Déterminer le sens d'évolution d'un système réactionnel de composition initiale quelconque
- Interpréter l'évolution d'un système réactionnel, à l'équilibre chimique, soumis à une perturbation
- Appliquer les savoirs acquis à l'étude des principaux équilibres en solution.
Type | Libellé | Session | Nature | Coef. | |
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CC | CC : La réaction chimique | session 1 | Contrôle Continu Intégral | - | |
CC | CC : La réaction chimique | session 2 | Contrôle Continu Intégral | - |